anorganiese chemie voorbeelde
Dit is interessant om alles agter chemiese verbindings te verken, veral wanneer hulle vanuit die perspektief van anorganiese chemie bestudeer word. Omdat anorganiese chemie presies analise op verbindings uitvoer, word dit gesien in anorganiese chemie voorbeelde.
Alles wat anorganiese chemie insluit, het te doen met dié wat nie koolstof-waterstofbindings het nie, dit moet uitgewys word om dit van organiese chemie te onderskei. Daarbenewens word hierdie chemie geassosieer met die oorsprong van lewe.
voorbeelde van anorganiese chemie
Die voorbeelde wat anorganiese chemie uitmaak, is almal waar die afwesigheid van die koolstof-waterstofbinding. Om hierdie rede kan jy met 'n paar demonstrasies beter verstaan hoe anorganiese chemie homself manifesteer.
Anorganiese Chemie Toepassings
- ingenieurswese. Te midde van konstruksie is dit noodsaaklik om verskillende materiale te gebruik gebaseer op hul chemie om elke keuse reg te kry. Dit wil sê, deur die weerstand, buigsaamheid en ander te bepaal, is dit baie meer haalbaar om die ideale materiaal vir 'n werk te verkies.
- Van anorganiese chemie is dit moontlik om besoedeling te bekamp, want dit laat geochemie daarvoor gebruik word. Want dit word gebruik om die prosesse wat op die grond en in die see plaasvind, te verstaan.
- Ontginning van edelgesteentes. Alle soorte mineraal kan gewaardeer word, danksy die chemiese samestelling daarvan.
- Skep van roeswerende verf. Roes op metale kan deur anorganiese chemie bepaal word. Op hierdie manier behels die vervaardiging van roeswerende verf hierdie studie, en dit word selfs met organiese verbindings gekombineer.
Voorbeelde van anorganiese verbindings
Dit is bekend dat anorganiese verbindings nie waterstof-koolstofbindings dra nie, wat veroorsaak dat hulle via ioniese bindings bind. Daarbenewens word ander kategorieë aangebied wat aanleiding gee tot die volgende aannames:
- Ioniese verbindings. Hulle bestaan uit positiewe ione soos katione, sowel as negatiewe ione wat anione is. Daarom word dit soos volg uitgedruk; Natriumchloried (NaCl), Kaliumsianied (KCN), en selfs sinkjodied (Znl)2).
- Molekulêre verbindings. Dit is nie-metaalverbindings, dit is gewoonlik binêr omdat hulle twee atome het. Byvoorbeeld; Waterstofbromied (HBr), en silikonkarbied (SiC).
- Hulle verteenwoordig 'n puntgetal watermolekules wat aan die verbindings geheg is. Dit wil sê, kopersulfaat het presies vyf watermolekules wat 'n verbinding daarmee behou, dit skep die kopersulfaatverbinding.
Voorbeelde van die vorming van anorganiese verbindings
- Eetbare sout. Gemanifesteer deur natriumchloried (NaCl).
- 'n Kragtige suur. Een van die belangrikste sure is soutsuur (HCl), wat hoofsaaklik gebruik word om voedsel te verteer.
- Die gasbedryf. In hierdie medium, fosforsuur (H3PO4), omdat dit reageer op water met hoë weerstand teen oksidasie.
- fotografiese sektor. Om fotografie uit te voer, word 'n sout as deel van die bestralingsproses gebruik. Dit vind plaas deur die volgende verbinding; Kaliumjodied (Kl).
- lemoensout. Dit postuleer 'n uiters oksiderende sout, tot die punt dat dit brande veroorsaak wanneer dit met organiese stowwe meng. Kortom, dit bind aan kaliumdichromaat (K2Cr2O7).
voorbeelde van organiese chemie
- Hidrasuursure. Beskryf deur soutsuur (HCl (ac)).
- Okssure. Verteenwoordig in die volgende voorbeelde; swaelsuur (H2SO4) en swaelsuur (H2SO3).
- metaalhidriede. Blootgestel in die volgende chemiese verbindings; Litiumhidried (LiH), en Berilliumhidried (BeH2).
- Dit is 'n verskeidenheid verbindings soos; Natriumhidroksied (NaOH), Magnesiumhidroksied (Mg(OH)2), en natriumhipochloriet (NaCLO).
- metaaloksiede. Dit is 'n groep wat bestaan uit koperoksied (Cu2O), Koperoksied (CuO), Ysteroksied (FeO) en Natriumoksied (Na)2O).
Die groepe van anorganiese chemie
Anorganiese chemie vorm groepe volgens die aantal elemente wat geïntegreer is, en daarom onthul die redenasie daarvan wat in die heelal gebeur. Terselfdertyd, hierdie soort studie lewer waardevolle antwoorde op verskillende terreine.
Oor die algemeen voer chemie as 'n wetenskap 'n volledige ontleding uit van die struktuur en al daardie eienskappe waaruit materie bestaan. Daarom bereik anorganiese verbindings 'n hoër smeltpunt sowel as kookpunt.
Al daardie afgeleides van koolstof is die uitsondering, daarom kan die konsep van anorganiese chemie gevorm word. Dus, almal sonder hierdie tipe binding word onmiddellik deel van die breedte van anorganiese chemie.
Hierdie tak van chemie werk om besonderhede te verkry oor inerte stowwe, waaronder metale ingesluit is. Net so kan inligting oor gesteentes en enige tipe mineraal van hierdie klas verkry word.
Ander toepassings van anorganiese chemie
In verskillende sektore en avant-garde industrieë soos nywerheid, bemeestering en vooruitgang in anorganiese chemie. Trouens, die rol daarvan is uiters belangrik, want dit is wat die bestaan van persoonlike higiëneprodukte produseer en skep.
Met ander woorde, die moontlikheid om skoonmaakmiddels, seep en selfs papier te gebruik, is duidelik te wyte aan anorganiese chemie. Maar dit eindig nie net op die gebied van higiëne nie, maar werk ook of word toegepas op die sintetiese proses van antibiotika, en selfs entstowwe.
Ongeveer 93 natuurlike elemente is deel van anorganiese chemie, so dit is 'n nuttige verskeidenheid en hoeveelheid vir baie moderne sektore. Op sy beurt strek die bydrae van hierdie tak van chemie tot die ontwikkeling van die landbou.
Selfs in medisyne is die betrokkenheid van anorganiese chemie die sleutel deur materiaalwetenskap. Net so, van die voorbeelde van anorganiese chemie, kan jy sien hoe hy by verskillende areas van die daaglikse lewe betrokke raak.