Los alquenos son sustancias orgánicas que constituyen los hidrocarburos aromáticos, formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. Este tipo de hidrocarburo se caracteriza por poseer, al menos, un enlace doble en su fórmula molecular.

Estos son también llamados olefinas, ya que estos compuestos  simples generan óleos al establecer reacción con un halógeno. Además se caracterizan por poseer como elemento central el anillo de benceno (C₆H₆), al igual que los alcanos, alquinos y ciclos alcanos.

Se genera a partir de los alcanos, ya que al perder un par de átomos de hidrógeno, pasan a contar con un doble enlace de carbono como lo mencionamos anteriormente.

Entonces, los alquenos se nombran reemplazando la terminación – ano del alcano por la terminación – eno. Los alquenos más simples que se forman son el eteno y propeno.

Se caracterizan por su elevada reactividad química y la mayoría de sus reacciones son de adición. Los alquenos responden a la fórmula general CnH₂n donde n representa la cantidad de átomos.

“Los alquenos de hasta cuatro carbonos son gases a temperatura ambiente, aquellos que contienen de 4 a 18 átomos de carbonos son líquidos y los más largos son sólidos”.

Ejemplos de Alquenos

A continuación se presentan algunos ejemplos de alquenos, siendo los más representativos en la industria y formados según su nomenclatura:

1. Etileno o eteno
2. Colesterol
3. Lanosterol
4. Alcanfor
5. Limoneno
6. Miceno
7. Propeno
8. Geraniol
9. Buteno
10. Butadieno
11. Beta Caroteno
12. Isopreno
13. Polietileno
14. Polipropileno
15. Hexadieno
16. Hexatrieno
17. Hexeno
18. Propenilo
19. Vinilo
20. Pentadienilo
21. Alilo
22. Cis-2-Buteno
23. 3 – Hepteno
24.  1- Penteno
25.  2- Penteno

Propiedad de los Alquenos

En cuanto a sus propiedades físicas, los alquenos son:

• Menos densos que el agua.
• Su punto de ebullición y fusión son similares a los alcanos.
• Los alquenos son más ácidos que los alcanos debido a su ligera polaridad.
• Son solubles en éter, cloroformo o benceno.
• Se pueden presentar de forma gaseosa o líquida dependiendo de la cantidad de átomos, es decir, son gaseosos si presentan menos átomos de carbono y líquidos si contienen mayor átomos de carbono.
• Los alquenos son menos abundantes que los alcanos.

En cuanto a sus propiedades químicas, los alquenos son:

• De elevada reactividad química y sus reacciones son de adición mayoritariamente, debido a la polaridad de sus enlaces.
• Los dobles enlaces internos son más estables que los que se encuentran en el extremo.
• Los isómeros trans son más estables que los isómeros cis.

Reacciones de los Alquenos

Estas son las reacciones químicas que permiten que los alquenos se transformen en otras clases de compuestos orgánicos y se realizan por medio de la adición de electrones de doble enlace de carbono.

Hidrogenación: Esta reacción se logra en presencia de catalizadores (Pt, Pd o Ni) y disolventes (metanol, etanol, ácido acético o acetato de etilo) formando alcanos de igual tamaño.

CH3-CH=CH2 + H2 → CH3-CH2-CH3

CH3-CH=CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH2-CH3

Hidrohalogenación: Un alqueno reacciona con un halógeno (F, Cl, Br o I) para dar como resultado un haloalcano.

CH3-CH=CH2 + Br2 → CH3-CHBr-CH2Br

CH3-CH=CH-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH3

Adición de Halogenuros de Hidrógeno (HBr, HCl):

CH3-CH=CH2 + HBr → CH3-CH2-CH2Br y/o CH3-CHBr-CH3

CH3-CH=CH-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH2-CH3

Formación de Halohidrinas: En esta ocasión los alquenos reaccionan con halógeno en medio acuoso para formar Halohidrinas, compuesto que contiene un halógeno y un grupo hidroxilo.

CH2=CH2 + ClOH → CH2OH=CH2Cl

CH3-CH=CH2 + BrOH → CH3-CHOH-CH2Br

Hidroxilación: Los alquenos forman dioles al añadirles agua oxigenada.

CH2=CH2 + HO-OH → CH2OH-CH2OH (Glicol)

Oxidación: Los alquenos se oxidan fácilmente en presencia de agentes oxidantes como el permanganato potásico (KMnO4).

CH3-CH=CH2 → CH3-COOH + CO2